Question

14．称量4.83g AlCl₃•nH₂O晶体溶解于蒸馏水，配制成100mL溶液．从中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，计算：
（1）n值是多少？
（2）要使取出的5ml溶液经反应后所生成的沉淀完全消失，至少还需要加入1mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

Answer 1

分析 产生沉淀的量最多，说明Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，而从中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O晶体溶解于蒸馏水，滴至3ml×$\frac{100ml}{5ml}$=60ml时产生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O的物质的量为：$\frac{1×0.06}{3}$=0.02mol，则M=$\frac{4.83g}{0.02mol}$=241.5，由此分析解答．

解答 解：产生沉淀的量最多，说明Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，而从中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O晶体溶解于蒸馏水，滴至3ml×$\frac{100ml}{5ml}$=60ml时产生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O的物质的量为：$\frac{1×0.06}{3}$=0.02mol，则M=$\frac{4.83g}{0.02mol}$=241.5，
（1）n=$\frac{241.5-133.5}{18}$=6，答：n值为6；
（2）生成的沉淀完全消失，则发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以5ml溶液中铝离子物质的量为：0.02mol×$\frac{5}{100}$=0.001mol，所以消耗氢氧化钠的物质的量为：0.004mol，所以V=$\frac{0.004mol}{1mol/L}$=4ml，答：还需要加入1mol/L 的NaOH溶液1ml．

点评 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题的关键，根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．