有a.b.c.d四种金属.将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中.a溶解.将a.d分别投入等浓度的盐酸中.d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里.无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里.Cu上有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d.a.b.c B. b.a.d.c C. d.b.a.c D. d.c.a.b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b

【答案】

【解析】考查金属性强弱比较。活泼的金属可以把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所以金属性是b大于c。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，因此金属性是a大于b。金属性越强和酸反应越剧烈，所以金属性d大于a。所以答案选A。

练习册系列答案

（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B

、D

CaSiO₃

．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：

SiO₃^2-+Ca²⁺═CaSiO₃↓

．

有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是

C₂H₂

CH₃CH₃

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A

、B

、C

、D

．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式

；
②C的离子的结构示意图

；
③D的阴离子的电子式

．

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