题目内容

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
[　　]
A．	SO₂与O₂
B．	NO₂与NO
C．	O₂与N₂
D．	NO与O₂

答案：D

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（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为

，其晶体属于

晶体；
（2）C与D能形成化合物D₂C₂，其电子式为

；
（3）氯与F能形成化合物F₂Cl₂，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓

；
（4）化合物B₂A₄能与C₂在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

电池工作一段时间后，电解质溶液的PH

（增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC₂气体和3mol C₂的气体，一定条件下反应后生成FC₃气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了

，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为

2 SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2QkJ/mol

2 SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2QkJ/mol

在常温常压下，下列四种气态烃各1 mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

A.CH₄ B.C₂H₆ C.C₃H₈ D.C₄H₁₀

在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　）

D．C₄H₁₀

在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　）

A．CH₄ B．C₂H₆ C．C₃H₈ D．C₄H₁₀

在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A.
CH₄
B.
C₂H₆
C.
C₃H₈
D.
C₄H₁₀