Question

【题目】已知常温下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17。

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出溶解平衡表达式 _______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的悬浊液中加入KI固体则 c（Br-）_____________。 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是____________ ，调pH的最适宜范围为________________。

②调pH过程中加入的试剂合理的是_________。

a．NaOH b．CuO c．NH3·H2O d．Cu2(OH)2CO3

③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式_____________。

Answer 1

【答案】AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 7×10-7mol/L 变大 将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 3.2～4.4 BD 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

（1）依据溶解平衡书写方程式即可；依据溶度积计算浓度；

（2）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等进行判断。．

（3）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。用酸浸取，再用双氧水氧化，可得硫酸铜和硫酸铁的混合溶液，调节PH值，使铁离子产生氢氧化铁沉淀，过滤得氢氧化铁固体，再将氢氧化铁固体加热分解得氧化铁，过滤得滤液中含有硫酸铜，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，将铜离子还原成亚铜离子，生成白色的CuCl沉淀。

①由表中氢氧化物开始沉淀剂沉完全的pH，可知通过调节pH不能将亚铁离子与铜离子分离，而调节pH可以使铁离子与铜离子分离；

②调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质；

③Cu2+将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cu+，Cu+与Cl-结合生成CuCl沉淀；

（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s）Ag+（aq）+Br -（aq），依据其Ksp=4.9×10-13即：Ksp=c（Ag+）c（Br-），因为c（Ag+）=c（Br-），故mol/l

故答案为：AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）；7×10-7；

（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br-（aq），加KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，

故答案为：变大；

(3)由表中氢氧化物开始沉淀剂沉完全的pH，可知通过调节pH不能将亚铁离子与铜离子分离，而调节pH可以使铁离子与铜离子分离，酸浸后加入H2O2的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离，

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离；

(2)调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所加试剂可以为：CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，

故选：BD；

(3)Cu2+将SO32氧化为SO42，自身被还原为Cu+，，Cu+与Cl结合生成CuCl沉淀，反应离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+，

故答案为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+。