题目内容
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）
| A．原子半径：X＞Y＞Q＞W |
| B．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物 |
| C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 |
| D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故B错误；
C．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；
故选B．
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故B错误；
C．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；
故选B．
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按1：4形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是常见的大气污染物；Y与Z按1：1形成的离子化合物B，其摩尔质量为78g?mol-1．请回答下列问题．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
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