下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠,CaSx叫多硫化钙,Na2O2叫过氧化钠,KO2叫超氧化钾.试综合上述命名规律.分析回答:Na2CS3应读做 A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各物质的学名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaS_x叫多硫化钙；Na₂O₂叫过氧化钠；KO₂叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na₂CS₃应读做（）

A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠

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在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2—？____________________________。如果有，应该如何除去SO₄^2—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_____________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

现有下列物质：

①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢

（1）通过非极性键形成原子晶体的是；属于分子晶体，且分子为直线型的是；由单原子分子构成的分子晶体是；含有极性键的离子化合物是；能导电且为金属晶体的是。(均填序号)

（2）有下列粒子：

①CCl₄②SO₃③P₄④H₃O⁺⑤CO₃^2-⑥PH₃

其中属于非极性分子的是；粒子立体构型为平面三角形的是；粒子立体构型为三角锥形的是；粒子立体构型为四面体的是。(均填序号)

（3）某+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,则该元素在周期表中的位置是在周期族，画出该元素的原子结构示意图。

将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

C．常温下甲基橙的变色范围：

D．CO₂与NaOH溶液反应的产物：

下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na^＋

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

某溶液只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄²^－四种离子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺与SO₄²^－离子的个数比为（）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H₂O==NaOH+H₂↑

②2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

③Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

④3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑

⑥2F₂+2H₂O==4HF+O₂

（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

（3）写出化学方程式②的离子方程式________。

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