题目内容

15．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等．Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
B．含W的盐溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体

分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al，据此解答

解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；
B．氯化铝溶液呈酸性，而偏铝酸钠溶液呈碱性，故B错误；
C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子离子浓度小于氟离子浓度，故C错误；
D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物为AlN，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，是一种原子晶体，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意B选项中含有铝元素盐有铝盐与偏铝酸盐，难度中等．

练习册系列答案
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10．A是一种军用催泪弹的主要成分．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题
（1）A中官能团的名称溴原子和碳碳双键
（2）①～⑥反应中属于取代反应的是④；A的结构简式：
（3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
（6）符合下列条件的E的同分异构体共有2种．
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为释放能量
B．该反应为吸收能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
A．化学方程式为：2M?NB．t3时，正逆反应速率相等
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍
10．下列反应的产物一定是纯净物的是（　　）
A．丙烯加聚B．丙烯与水加成C．丙烯与Br2加成D．丙烷与Br2光取代
20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
D．4g氦气所含分子数为NA
7．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式．
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O．（用分子式表示）
（4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW2化合时生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
（5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．
4．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
序号物质试剂除杂方法
①甲烷（C2H4）
②溴苯?（溴）
5．已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（　　）
A．4a+4b+4cB．2a-2b+6cC．2a-2b+2cD．2a-6b+2c

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