Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

 

．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．
（3）已知下列反应在298K时的反应焓变
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176.0kJ?mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1
反应N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）=2NH₄Cl（s）在298K时的焓变△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，则16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变；
（3）根据盖斯定律来解答．

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案为：-1928KJ/mol；
（3）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1 ①
NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1②
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1③
则由盖斯定律可知，
298K时的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）可由①+③+②×2得到，
则△H=△H₁+△H₃+△H₂×2=（-92.2kJ?mol^-1）+（-184.6kJ?mol^-1）+（-176kJ?mol^-1）×2=-628.8kJ/mol，
故答案为：-628.8kJ/mol．

点评：本题考查学生燃烧热的热化学方程式的书写和利用盖斯定律来计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大，注重了对高考热点的考查．