题目内容

4．下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是（　　）
A．氯原子：B．OH-离子：
C．NH3D．HCl的形成过程：

分析 A、氯原子的最外层有7个电子；
B、电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子；
C、氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构；
D、氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl；

解答 解：A、氯原子的最外层有7个电子，故氯原子的电子式为，故A正确；
B、氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为，故B错误；
C、氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C正确；
D、氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程：，故D正确．
故选B．

点评 本题主要考查学生电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程，考查全面，注重基础，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．b为电池的正极，发生还原反应
B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极+2e-+H+=Cl-+
C．a极的电极反应式为：
D．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA
8．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的电子式：
C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：
12．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9克．
（1）该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）．
（2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，测得的镁的质量分数为$\frac{a}{3.9}$×100%（写出用a表示的计算式）．
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为E中溶液分为两层，上层为紫红色．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
13．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置（Ⅱ）中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．
（1）甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）乙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀．据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？佛爷（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
（3）丙同学在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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