Question

【题目】已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是(　　)

A. 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

B. 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1

C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

Answer 1

【答案】A

【解析】CuS的溶度积常数远小于FeS，所以可以进行沉淀转化，利用FeS将工业废水中的Cu2＋转化为CuS，以达到除去的目的，选项A正确。将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，若Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1，则此时S2-的浓度为0.1mol·L－1。但是，在0.1 mol·L－1 H2S溶液中S2-的浓度一定小于0.1mol·L－1，选项B错误。反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4是能发生的，原因在于CuS的KSP太小，硫化氢电离出的微量S2-也足以沉淀溶液中的Cu2+，选项C错误。向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，发生如下反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，溶液的酸性减弱，选项D错误。