题目内容

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+

B．用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+

C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-

D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋

练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+ O2↑

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L -1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：

①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变

④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v(A) = m v(B)

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥

已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯。物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物。

请回答：

（1）A中官能团的名称是_____________________

（2）C物质的结构简式是______________________，反应③的条件是_____________________。

（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：_____________________。

（4）反应⑥的化学方程式为________________________。

某有机化合物的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是 ( )

A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na

B．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH

C．不能与Na2CO3溶液反应

D．易溶于水,可以发生加成反应和取代反应[

下列离子方程式正确的是 （ ）

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2＋OH－＝

C．Fe与稀硝酸反应产生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O

有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:

（1）写出A的电子式_______________________

（2）①加热B产生D的化学反应方程式__________________________②B加稀硫酸产生D的离子方程式 ____________________

（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_______________________

（4）A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E

①E的化学式为_______________________

②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液,则该纯净物化学式为_______________________

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