题目内容

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e===Fe2＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

练习册系列答案
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现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

现有下列10种物质,请按要求回答问题：（一律用序号填写）①镁 ②空气 ③碳酸氢钠 ④氧化钙 ⑤碘酒 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧CuSO4 ．5H2O ⑨氢氧化铜 ⑩硫酸 其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 ；属于有机物的是 ；属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P 4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。

（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol－1，Cl—Cl 243 kJ·mol－1，P—Cl 331 kJ·mol－1。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42－)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

下列说法正确的是

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，

则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2

C．已知： H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；

CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1

向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是

A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1

C．V>10,2c2<c1 D．V>10, 2c2>c1

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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