题目内容
已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．温度过高对合成氨不利
B．合成氨在高压下进行是有利的
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量
练习册系列答案
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甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：
A．结晶 | B．蒸馏 | C．萃取 | D．分液 | |||
编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 | |||
（1） | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 |
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（2） | 氯化钾和溴的混合液 |
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（3） | 汽油和水的混合物 |
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（4） | 乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
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nC(g) △H<0中生成物C的物质的量百分含量随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）
C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）