水解反应是中学化学中较为典型的一类反应.关于水解反应的规律可表示为:AxBy+H2O→A(OH)y+HxB.据此判断下列反应不符合该水解反应规律的是A．Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑ B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl + H2O=HCl + HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水解反应是中学化学中较为典型的一类反应，关于水解反应的规律可表示为：A_xB_y+H₂O→A(OH)_y+H_xB，据此判断下列反应（反应条件略）不符合该水解反应规律的是

A．Al₂S₃+6H₂O= 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

B．PBr₃+3H₂O=H₃PO₃+3HBr

C．ICl + H₂O=HCl + HIO

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH + O₂↑

练习册系列答案

．
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）若试剂2是盐酸．
①如何检验D物质中的金属阳离子

取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe³⁺

．
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因

D溶液存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）₃凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应

．

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：

CO₂

．
（2）写出M发生水解的化学反应方程式

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

．（3）反应C+G→D的化学方程式是

2Na+O₂

点燃

Na₂O₂

2Na+O₂

点燃

Na₂O₂

．（4）写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

(Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

A．定性检验SO₃^2－，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)^一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀．

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．

（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是；不能作出判断的离子是。

试题分类