题目内容
【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯
【答案】A
【解析】
A、苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；
B、乙酸和乙醇能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C、酒精和水能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D、溴苯和苯互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；
综上所述，本题选A。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．7×10﹣5molL﹣1 | K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1 | 3．0×10﹣8 molL﹣1 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。
（2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E． 
若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____。
