Question

2．下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）
• B． 10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 将0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、碱是二元碱，碱有剩余，溶液呈碱性；再结合物料守恒判断；
C．二者混合后相当于氯化钠和醋酸铵溶液，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+cc（NH₄⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．B．n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、碱是二元碱，碱有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺）；再结合物料守恒得c（Cl^-）=c（Ba²⁺），故B错误；
C．二者混合后相当于氯化钠和醋酸铵溶液，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以混合溶液呈中性，则c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），所以c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，易错选项是C，醋酸铵溶液呈中性，为易错点．