题目内容

  一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是     （     ）

A．5/6            B．3/4    C．5/9       D．2/3

C

练习册系列答案
相关题目
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
 一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡常数K=
8
3
8
3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
8
3
8
3
．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
．[不考虑N2O4（g）?2NO2（g）的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67或
8
3
．
2.67或
8
3
．
．
8．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1写出TiO2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
（填序号）．
a．体系中的压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．SO3和NO的体积之比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1：6，则平衡常数K=
8
3
8
3
．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用反应6NO2+8NH3
催化剂
△
7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
7.84
7.84
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67
2.67
．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
①通入O2的电极名称是
正
正
，B电极的名称是
阳
阳
．
②通入CH3OH的电极的电极反应式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A电极的电极反应式为
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．

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