题目内容


下列互为同位素的是
　A．Na和Na+　　　　　B．35Cl和37Cl 　　　C．14N和 14C　　　　　　 D．O2和O3


B

练习册系列答案
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常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（   ）

A．只有Fe3+    B．只有Fe2+    C．只有Cu2+    D．有Cu2+和Fe3+

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时，N2和H2的浓度比是　 　 　　；N2和H2的转化率比是  　　   　　。

（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量                ；

密度　              　。(填“变大”“变小”或“不变”)。 

（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　  　　　　；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,

容器内温度　　    　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

下列物质的用途，利用氧化还原反应的是
　A．用氯气消毒浴池　B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
　C．用食盐腌渍食物　　D．用小苏打治疗胃酸过多


 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是

A.氧化剂                 B.还原剂     

C.既是氧化剂又是还原剂   D.既不是氧化剂又不是还原剂 


除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收)，把有关的试剂．

操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸，过滤　b．加适量水，过滤蒸发　c．加适量水，过滤　

d．加热(高温或灼烧)　e．加适量盐酸，蒸发　f．冷却热的饱和溶液，过滤

(1)碳酸钙中含有碳酸钠(　     　)

(2)氯化钾粉末中含有碳酸钾(　　  )

(3)氧化钙中含有碳酸钙(　　     )

(4)二氧化锰中含有少量的炭粉(   　  　)

(5)硝酸钾中混有少量的食盐(　       　)

下列叙述正确的是               

    A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料

    B．将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

    C．CO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应

下列说法正确的是（　　）。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g

C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量

D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol

同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（　　）

　

A．

H2

B．

O2

C．

CH4

D．

CO2

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