下列反应可能属于吸热反应的是 A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H₂

充电

放电

2Ni（OH）₂．放电时，正极的电极反应式为

NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-

，充电时，该电极应与电源的

正

（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ?mol^-1

．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10⁵和200．
①合成氨是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：

加快反应速率，催化剂活性最大

．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N₂）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	c（NH₃）/mol?L^-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率v（H₂）=

0.072mol/L．min

．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH₃
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，离子积常数
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定条件下，平衡时c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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