题目内容
现有乙酸和两种链状单烯烃(分子中含一个碳碳双键)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )
A.
B.
a
C.
(1－a) D.
(1－a)
解析 乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以乙酸与链状单烯烃中C与H的质量比均为61，设混合物的质量为1，H的质量分数为x ，则a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的质量分数为
。
答案 C
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 | K＋ | Ag＋ | Mg2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | NH |
| 阴离子 | Cl－ | CO | NO | SO | SiO | I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。
(
2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：
溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是___________________________利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 ( )
| 选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | CuSO4溶液的浓缩结晶 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体NaCl配制 0.5 mol·L－1的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI |
问题：
MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、