题目内容
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25 ℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
- A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
- B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H+)、c(Na+)＞c(CN-)
- C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
- D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B
试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，据此可以判断。A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B、根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CN-)，由于所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、所以c(Na＋)＞c(CN-)故B正确；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，据此可以判断。A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B、根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CN-)，由于所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、所以c(Na＋)＞c(CN-)故B正确；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸化学式 |
HX |
HY |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 |
7.8╳10-9 |
3.7╳10-15 |
K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
- A.这两种弱酸的酸性HX＞HY
- B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
- C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
- D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱