题目内容
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___。
（2）实验操作的先后顺序是a→___→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___。
（探究反思）
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___。
【答案】（球形）干燥管 cdb 先变红后褪色 加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足
【解析】
热分解CuCl22H2O制备CuCl，为抑制水解，气体入口应通入HCl气体，然后加热A处试管，X为球形干燥管，X中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl22H2O分解生成水，且C处试纸先变红后褪色，可知发生2CuCl2
2CuCl+Cl2↑，D中NaOH溶液吸收尾气；取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，混有CuCl2，CuCl2没有充分分解，可能是加热时间不足或温度偏低，混有CuO与没有在HCl的氛围中加热有关，据此解答。
（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为（球形）干燥管；
故答案为：（球形）干燥管；
（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl22H2O制备CuCl，为防止CuCl被氧化和Cu2+水解，必须先通入干燥HCl赶走装置中的氧气和水蒸气后才能加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，再停止通入HCl，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：a-c-d-b-e；
故答案为：cdb；
（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，且HCl也会进入C中，所以C中石蕊试纸先变红色后褪色；
故答案为：先变红色后褪色；
（4）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑可知，若杂质是CuCl2，说明CuCl2分解不完全，则可能是加热时间不足或温度偏低造成的；
故答案为：加热时间不足或温度偏低；
②若杂质是氧化铜，CuO来自Cu2(OH)2Cl2的分解，说明CuCl22H2O水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2受热分解的得到CuO，CuCl22H2O发生水解生成Cu2(OH)2Cl2是由于通入HCl的量不足造成的；
故答案为：通入HCl的量不足。
【题目】自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来，经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子 |
X | 最高化合价为+7 价 |
Y | 短周期主族元素原子中半径最大 |
Z | 最高价氧化物对应水化物具有两性 |
（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。
（2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。
（3）用原子结构的知识，说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱。在 T 对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加 X 单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式 _______。
（4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。
（5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。
