下列说法正确的是A．蒸馏时.通入冷凝管的水从其上口流进.下口流出B．一束平行光照射CuSO4溶液时.从侧面可看到光亮的通路C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出

B．一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

练习册系列答案

相关题目

氧化钠是碱性氧化物的原因是

A、溶于水得到相对应的碱

B、它对应的水合物是可溶于性强碱

C、它与强酸溶液反应只生成盐和水

D、它是金属氧化物

下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键

B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键

C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI

D．压强不发生改变

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)则此反应可表示为

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

镍氢电池(NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH）2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6Ni(OH）2 + NO2－，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH）2 +OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

图1 图2

（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）

（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆）（填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。

（3）t5～t6阶段改变的条件为；B的起始物质的量为；

（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是

A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．反应体系的总压强不变

C．生成2mol C的同时生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是

A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径

B．H2Z的沸点高于H2X

C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强

D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

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