Question

【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/(kJ·mol－1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJmol-1＞E(H-Br)＞298 kJmol-1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1，故D错误；故选D。