题目内容
一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为
A．0.3 mol L-1s-1 | B．0.2molL-1s-1 |
| C．0.4 molL-1s-1 | D．0.5 molL-1s-1 |
B
解析试题分析：经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，则消耗氮气是4mol－2mol＝2mol，则用氮气表示的反应速率是
，答案选B。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义和表示方法，然后结合题意具体问题、具体分析即可。
名校课堂系列答案
2B(g)，2B(g) 
C(g)+2D(g)。测得平衡时A、B、C的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1和0.05 mol·L-1。最初在容器中加入A的物质的量是（ ） 碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
|
|
活性炭 (mol) |
NO (mol) |
A (mol) |
B (mol) |
|
初始 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
|
平衡 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理 。
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
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活性炭 (mol) |
NO (mol) |
A (mol) |
B (mol) |
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初始 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
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平衡 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
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在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理 。
2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为
L-1