Question

KOH和KHCO₃固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。

(1)求起始混合物的百分组成。

(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?

Answer 1

21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

解析:

用“差量法”判断谁过量。

假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO₃恰好完全反应的质量比混合而成的,则

K₂CO₃+H₂O   差量

156                         18

25.6 g                         x

经计算,求得理论差量x=2.95 g。

题目中,第一种情况实际差量＞2.95 g,为KHCO₃过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g=20.7 g为K₂CO₃,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO₃固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量＜2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO₃的质量。