题目内容
（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________。(写出一种原因即可)。
(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 D（3分）
(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分） 使Fe3＋全部转化为沉淀（1分）
(3)取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净(合理的答案均可) （2分）
(4)
（2分）固体加热时未充分反应变为Fe2O3（2分）
【解析】（1）操作I是配制一定物质的量浓度溶液的，所以还缺少250ml容量瓶和胶头滴管；要准确量取25.00ml溶液，需要滴定管，答案选D。
（2）溴水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；为了使溶液中的铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，加入的氨水应该是过量的。
（3）氢氧化铁沉淀表面有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子，来验证是否洗净。即取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净。
（4）最后得到的红棕色固体是氧化铁，质量是(W2－W1)g，其中铁元素的质量是112(W2－W1)/160g，所以铁元素的质量分数是；称量准确，但结果偏大，说明W2偏大，这说明固体加热时未充分反应变为Fe2O3。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．25mL碱式滴定管 | D．25mL酸式滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）
