题目内容
【题目】下列说法或表示法正确的是
A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
【答案】D
【解析】
A．根据C(s，石墨)→C(s，金刚石)△H=+119kJmol-1可知，该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJmol-1，故B错误；C．在101kPa时，1mol碳燃烧若生成氧化物为CO时，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有的能量大于硫固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确；故选D。
【题目】硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图_______________
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。
