反应aAcC(g)(H＜0)在等容条件下进行.改变其他反应条件.在I.II.III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中.a:b:c为 ,(2)A的平均反应速率(A).(A).(A)从大到小排列次序为 ,(3)B的平衡转化率中最小的是 .其值是 ,(4)由第一次平衡到第二次平衡.平衡移动的方向是 .采取的措施题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；

（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为；

(3)B的平衡转化率中最小的是，其值是；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：

填“＞、＝、＜”判断的理由是；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

解析:略

练习册系列答案

（2009?海口模拟）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=

，b=

，p=

．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=

0.2

mol?L^-1?min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min

；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=

-196.6kJ?mol^-1

．

现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是

热反应，且a+b

p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）减压时，A的质量分数

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率

．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率

，B的转化率

．
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将

．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色

，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色

．（填“变浅”“变深”或“不变”）

在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则（　　）

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