Question

下列叙述中错误的是（ ）
A．原子半径Na＞Si＞Cl
B．沸点HF＜HCl＜HBr
C．金属性Na＞Mg＞Al
D．酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

Answer 1

【答案】分析：A、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B、分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，HF中有氢键；
C、失电子能力越强，金属性越强；
D、同周期元素原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
解答：解：A、Na、Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；
B、HCl、HBr是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氢键，沸点最高，故沸点HCl＜HBr＜HF，故B错误；
C、Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子从左到右元素的非金属性在增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性强弱顺序是H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．