Question

【题目】将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．

（1）写出该反应的离子方程式_______________________________

（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为　________

（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

Answer 1

【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3(或Fe3+) 1:2 6.4g 取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+

【解析】

(1)铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是: 2Fe3++C=2Fe2++Cu2+ ；
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中Cu的化合价升高为还原剂，生成氧化产物为铜离子，Fe3+的化合价降低为氧化剂，生成还原产物为亚铁离子,因此氧化产物和还原产物的物质的量之比1:2，答案:FeCl3(或Fe3+)；1:2;
(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反应过程中转移了0.2mol 电子,则溶解的铜的质量为0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是: 6.4g ;
(4)取少量未知液于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振荡、观察,若溶液变红,则说明未知液中存在Fe3+;若溶液不变红,则说明原溶液中不存在Fe3+,因此，答案是:取少量未知液于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振荡、观察,若溶液变红,则说明未知液中存在Fe3+;若溶液不变红,则说明原溶液中不存在Fe3+。