题目内容

部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H₂CO₃
电离平衡常数
（25℃） K_i=1．77×10^-4 K_i=4．9×10^-10 K_i1=4．3×10^-7
K_i2=5．6×10^-11
下列选项错误的是

A.
2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
B.
2HCOOH+CO_3^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C.
中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.
等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

AD
根据电离常数可知酸性：HCOOH > H₂CO₃> HCN > HCO₃^-,因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO^－)＋n(OH^－)=n(Na^＋)＋n(H^＋), n(CN^－)＋n(OH^－)=n(Na^＋)＋n(H^＋)，即离子总数是n(Na^＋)＋n(H^＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^－)大，n(H^＋)小，D错误。
考点定位:本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。

练习册系列答案

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部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

A、2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B、2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

（14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H⁺)的精确值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH₃COOH的物质的量浓度为__________ mol?L^—1。

（14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。

(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。

(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H⁺)的精确值是______ mol•L^—1 。

(3)用0.1000 mol•L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。

(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH₃COOH的物质的量浓度为__________ mol•L^—1。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11下列选项错误的是

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H₂CO₃
电离平衡常数
（25℃） K_i=1．77×10^-4 K_i=4．9×10^-10 K_i1=4．3×10^-7
K_i2=5．6×10^-11
下列选项错误的是