题目内容


用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的                         

A．CuSO4　　　　　B．H2O        C．CuO         D．CuSO4·5H2O


C


练习册系列答案
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下图转化关系中，N是含碳的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物：

已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H原子时，该碳原子才能被氧化为－COOH；

②同一个碳原子上连接2个羟基时，会发生自动脱水；

。

请回答下列问题：

（1）N的化学式为____________；Q的名称是_______________。

（2）从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是__________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

反应①：_____________________________；反应③：_______________________________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有______种；写出任意一种结构简式：____________。

i.是邻位二取代苯，且侧链是链状基团；

ii. 含有－－O－结构；

iii.能发生水解反应，且酸性水解产物能使FeCl3显紫色。

下列变化属于吸热反应的是                                             （      ）

 ①碳与二氧化碳化合     ②生石灰与水反应生成熟石灰      ③Zn与稀硫酸反应

 ④氯酸钾分解制氧气     ⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应     ⑥甲烷与氧气的燃烧

  A.①④            B.②③             C.①④⑤            D.①②④

Ⅰ.按要求填空(每空1分)

  ①KOH的电子式:                       ②NH4Cl的电子式：                  

  ③CO2的结构式:                        ④HClO的结构式:                  

Ⅱ.按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                         ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                  kJ。

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1∶2∶3         B．3∶2∶1     C．6∶3∶1          D．6∶3∶2

 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A  a为负极、b为正极           B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中，d电极质量增加    D  电解过程中，氯离子浓度不变

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na+  K+  Cu2+

 阴离子

 SO42-   OH-

   如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

  接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的     极；电极b上发生的电极反应为       。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积       。

（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式                             。

（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么                     。

 （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是                      。

C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。

（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝＋206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝－247.4 kJ·mol－1

则CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝                    。

（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0

若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是        。　

A．升高温度                      B．增加CO2的量

C．充入He，使体系总压强增大     D．按原比例再充入CO2和H2

（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式                                          。

（4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH—向U型管          （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为                。

（5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K＝1620

在1L的密闭容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。则此时该反应                     （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

下列有关化学实验操作合理的是(　　)

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧     D．①③④⑧

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