将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时.pH混是多少?? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH_混是多少？?

解析：因为pH=6的盐酸溶液，c(H⁺)=10^-6 mol·L^-1?

pH=12的氢氧化钠溶液，c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1?

因H⁺+OH^-→H₂O，两溶液以等物质的量作用后OH^-的物质的量有剩余，则混合溶液呈碱性。

所以两溶液混合完全作用后c(OH^-)_混为：?

c(OH^-)_混==5×10^-3mol·L^-1?

pOH_混= -lg5×10^-3=3-0.7=2.3?

故pH_混=14-2.3=11.7

练习册系列答案

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol

．
（2）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）NaAlO₂溶液与AlCl₃溶液可反应生成

Al（OH）₃

．证明Al（OH）₃具有两性．其离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）PH=6的NH₄Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H⁺]之比为

10⁴

．

将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH_混是多少？

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 △H = －725.5kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H = －565.6kJ·mol^－1，

请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的热化学方程式：；

（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。则在该熔融电解质中，O²^－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：　　　；

（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH₃OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO₄ 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；

（4）常温下0.01mol·L^－1的氨水中 = 1×10^{－ 6}，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 △H = －725.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的热化学方程式：；

（4）常温下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6}，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁ V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

试题分类