题目内容
15．等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，分别与足量水作用后并稀释成相同体积，所得溶液物质的量浓度的说法正确的是，（ ）| A． | ①②③④都不相等 | B． | ①④和②③分别相等 | C． | ②③相等，①④不等 | D． | ①④相等，②③不等 |
分析 等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n（NaOH）大小顺序是②=③＞①=④，溶液体积相等，根据c=$\frac{n}{V}$判断溶液物质的量浓度相对大小．
解答 解：等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n（NaOH）大小顺序是②=③＞①=④，溶液体积相等，根据c=$\frac{n}{V}$知，溶液物质的量浓度大小顺序是②=③＞①=④，故选B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断氢氧化钠物质的量是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）| A． | 硝酸铵 | B． | 食盐 | C． | 蔗糖 | D． | 生石灰 |
3．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol | |
| D． | 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |
10．下列各项性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 稳定性：H2O＜H2S＜HBr＜HCl | B． | 氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+ | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4 | D． | 半径：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+ |
4．分子式为C10H12O2的有机物，其苯环上只有两个取代基，且能与NaHCO3，溶液反应产生气体的结构（不是立体异构）有（ ）
| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 15种 | D． | 18种 |
K增大的有A（填字母）