题目内容
2.下列盛放试剂或操作方法,错误的是(填写标号)ABCE.A、将液溴贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶中.
B、用稀硝酸酸化的Ba(N03)2溶液,检验Na2SO3溶液是否变质.
C、用金属锌与稀硝酸作用制氢气,并用向下排空气法收集气体.
D、用分液漏斗进行操作,将H2O和C6H6进行分离.
E、配置500mL的一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,先往容量瓶中加入一定量的水,然后按计算结果将所需的浓H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中,再加水至刻度线,摇匀即得.
F、配制银氨溶液时,在试管内先取一定量2%的AgNO3溶液,再往试管中滴加2%的氨水,边加边震荡,直至产生的沉淀恰好溶解.
分析 A.液溴会腐蚀橡胶;
B.硝酸能氧化亚硫酸钠;
C.金属单质和硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气;
D.互不相溶的液体采用分液方法分离;
E.容量瓶不能溶解或稀释药品;
F.氨水和硝酸银反应生成AgOH,AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子.
解答 解:A.液溴会腐蚀橡胶,不能用橡胶塞,应该用玻璃塞,故A错误;
B.硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,所以不能用硝酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否变质,应该用盐酸酸化的氯化钡检验,故B错误;
C.金属单质和硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气,应该用稀硫酸和锌反应制取氢气,故C错误;
D.互不相溶的液体采用分液方法分离,苯和水不互溶,所以可以采用分液方法分离,故D正确;
E.容量瓶不能溶解或稀释药品,应该先将浓硫酸在烧杯中稀释,然后冷却至室温,再转移到容量瓶中,故E错误;
F.氨水和硝酸银反应生成AgOH,AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子,符合操作,故F正确;
故选ABCE.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及实验操作、物质分离和提纯、物质检验、气体制备等知识点,明确物质性质及实验原理、基本操作等知识点即可解答,注意从实验操作规范性及评价性进行分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
10.下列各项性质的比较中正确的是( )
A. | 稳定性:H2O<H2S<HBr<HCl | B. | 氧化性:Cu2+>H+>Fe3+>Na+ | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H2PO4>H3AsO4 | D. | 半径:K+>Cl->Al3+>Mg2+ |
17.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法不正确的是( )
A. | 18O存在于乙酸乙酯中 | |
B. | 因为反应是可逆的所以18O有可能出现在乙酸中 | |
C. | 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 | |
D. | 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 |
14.“中和热”是一个在热化学中的重要概念,一般强酸跟强碱反应,可用如下热化学方程式表示其反应热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,下列叙述正确的是( )
A. | 在稀溶液中,所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热 | |
B. | 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等 | |
C. | 含1molBa(OH)2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热,即为中和热 | |
D. | 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,放出的热量为57.3 kJ |