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下列图像与对应的叙述不正确的是
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B
试题分析:A中氨水电离平衡正向移动,C(OH-)减小的程度慢,所以加等量水时,PH大,正确;B中开始NaOH和HCl反应,无沉淀,但是Na[Al(OH)
4
]和HCl反应比例值先1后3,错误;C中催化剂只影响速率,不影响平衡,正确;D中刚开始生成Mn
2+
,做催化剂,加快速率,Mn
2+
增加速度快,正确。
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如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是
A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应, x>2
D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况
按要求完成下列各小题。
Ⅰ、CO和H
2
的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH
4
)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:
它所对应的化学方程式为:
。
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH
4
和H
2
O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH
4
)/n(H
2
O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X
2
____ X
1
(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P
2
_______P
1
(3)以CH
4
、O
2
为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为:
②以H
2
SO
4
溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH
4
改为C
6
H
12
O
6
,则燃料电池的负极反应式为:
。
Ⅱ、(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L
-1
的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H
2
SO
4
溶液V
a
L与pH=12的NaOH溶液V
b
L混合,若所得混合液为中性,则V
a
︰V
b
=
。
(2)在25℃时,将c mol·L
-1
的醋酸溶液与0.02 mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH
3
COOH的电离常数K
a
=____________________。
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I
2
(g)
WI
2
(g)
ΔH<0(温度T
1
<T
2
)。下列说法正确的是
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI
2
(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI
2
(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
二氧化硫的催化氧化原理为2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g),反应混合体系在平衡状态时SO
3
的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.在D点时v
E
<v
逆
B.反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)的△H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为K
B
、K
C
,则K
B
>K
C
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
工业废水中常含有一定量的Cr
2
O
7
2-
和CrO
4
2-
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO
4
2-
Cr
2
O
7
2-
Cr
3
+
Cr(OH)
3
↓
其中第①步存在平衡:2CrO
4
2-
(黄色)+2H
+
Cr
2
O
7
2-
(橙色)+H
2
O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a.Cr
2
O
7
2-
和CrO
4
2-
的浓度相同
b.2v(Cr
2
O
7
2-
)=v(CrO
4
2-
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr
2
O
7
2-
离子,需要________mol的FeSO
4
·7H
2
O。
(4)第③步生成的Cr(OH)
3
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)
3
(s)
Cr
3
+
(aq)+3OH
-
(aq),常温下,Cr(OH)
3
的溶度积K
sp
=c(Cr
3
+
)·c
3
(OH
-
)=10
-32
,要使c(Cr
3
+
)降至10
-5
mol/L,溶液的pH应调至_______。
方法2:电解法。该法用Fe做电极电解含Cr
2
O
7
2-
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)
3
沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。
下列叙述中可以说明反应2HI(g)
H
2
(g)+I
2
(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H
2
的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%=I
2
% ④反应速率v(H
2
)=v(I
2
)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H
2
]∶[I
2
]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦压强不变
A.①③⑤
B.②⑥
C.④⑤
D.④⑥⑦
一密闭容器中充人1mol N
2
和3mol H
2
,在一定条件下发生反应N
2
+3H
2
2NH
3
,下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合3u
正
(N
2
)=u
正
(H
2
)时,反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN
2
,同时生成3amolH
2
D.当N
2
、H
2
、NH
3
的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态
在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A.容器内压强是开始时的1.5
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C.单位时间消耗0.2molA,同时生成0.1molC
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
关 闭
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