题目内容
800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，已知在此体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应
方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
可知，该反应的平衡常数表达式K＝
。
练习册系列答案
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N2O4 △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是
2AB3(g)”的ΔH＜0