题目内容
4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 氮氧化铝中氮的化合价是-1价 | |
| B． | 反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂 | |
| C． | 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO | |
| D． | 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 |
分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
解答 解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A正确；
B．N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素的化合价升高，C作还原剂，故B正确；
C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ |
19．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空．
（1）O2-的电子式为
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1时，则c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．
（1）O2-的电子式为
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1时，则c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．
9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
| 2.1mL | 250mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）
14．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | |
| B． | Na2O2+MnO2=Na2MnO4 | |
| C． | 5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ |