题目内容


下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加

B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀

C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0

D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小


A


练习册系列答案
相关题目

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原    

B．每生成1molSO2转移6mol电子

C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 

D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

Ａ.Na　　　　     Ｂ.Al             Ｃ.Fe　　　      Ｄ.Ag  


如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL

饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒

精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙

处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：

（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：

                                                                     。

（2）题干中的“明显现象”指的是：                                      。

（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 ：                               。

（4）该实验中长导管的作用是：                                        。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：                                      

                                                                        。

（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是                              

                                           。

下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

   

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

反应原理为：

实验步骤：

步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

（1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

（3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2  = 2LiI。下列有关说法正确的是

  A．I2发生氧化反应                       B．碘电极为该电池的正极      

  C．正极反应为：Li –   = Li+            D．该电池放电时化学能转化为电能

3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：

已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4OBr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；

②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；

④3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）结构简式：。请回答下列问题：

（1）TMB的分子式为__________；A→B的反应类型是_________反应。

（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有_______种。

（3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。

（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：___________。

    ①含有苯环和酯基。②不含过氧键（－O－O－），且不与FeCl3发生显色反应。

    ③核磁共振氢谱只出现四组峰。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网