题目内容
【题目】已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】反应的热化学方程式分别为：2NH3·H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+ 2H2O(l)△H=-24.2kJmol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1…②，用①-②×2可得NH3·H2O电离的热化学方程式为：2NH3·H2O(aq) 
2NH4+(aq)+2 OH-(aq)△H=-24.2kJmol-1-(-57.3kJmol-1)×2=+90.4kJmol-1，则NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJmol-1，故选B。
【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。
