浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内将电量充满的锂电池.其成本只有传统锂电池的一半.他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面.使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料.与电解质和正极材料构成可充电电池.若电解液为LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应为:4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2.下列说法正确的是( )A．电池的电解液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列说法正确的是（）

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

解析试题分析：A选项若电池的电解液为LiCl，则它在放电时相当于原电池，锂单质与LiCl不能自发的进行氧化还原反应，因此A选项是错误的。B放电相当于原电池，负极发生的是氧化反应所以B选项是错误的。D放电时，电子从负极经电解质溶液流向正极，再经过导线，流向负极。因此D选项是错误的。
考点：考查原电池与电解池的相关知识

练习册系列答案

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对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克 ②锌片增重了32．5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

下列装置或操作能达到实验目的的是

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

（8分）可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。