某无色混合气体.依次通过浓硫酸和过氧化钠时.气体体积不断减少.最后气体变成红棕色.该混合气体的组成是 A. N2.NO.NH3 B. NH3.CO2.N2 C. NH3.CO2.NO D. NH3.N2.NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是

A. N2、NO、NH3 B. NH3、CO2、N2

C. NH3、CO2、NO D. NH3、N2、NO2

练习册系列答案

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

选项	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂===CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合液

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，则的参加反应H2SO4的物质的量

A. 小于1.8mol B.等于0.9mol

C. 等于1.8mol D. 大于1.8mol

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是 •

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

下列说法中不正确的是(　　)

A．一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

下列有关说法正确的是(　　)

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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