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磷酸亚铁锃(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。则阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
[     ]
A．Li++Fe2++=LiFePO4
B．Li+Fe2++-e-=LiFePO4
C．Li++Fe+-2e-=LiFePO4
D．Li++Fe+-2e-=LiFePO4+2H+
D
练习册系列答案
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如图所示装置
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。
（Ⅰ）原电池是一种将_______能转化为电能的装置。下图所示的原电池中，锌片上发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（Ⅱ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料是_____________
（2）电池正极发生的电极反应为____________________；
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。
（4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到
SOCl2中，实验现象是_____________________，反应的化学方程式为_______________________
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：  
过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；
过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列说法中正确的是_____________。
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
 ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol时，平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。
下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 ______  (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。
（3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 ____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 ____  (填序号) A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液 
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极___________，阳极
____________。
（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO3：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
NaCl：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na2SO4：阴极：_________________阳极：_________________总反应化学方程式：_________________。
（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
[     ]
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤
如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是
[     ]
A．当打开K2，闭合K1时，装置①为原电池
B．当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池
C．在Ｕ形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色
D．在Ｕ形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色

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