题目内容
用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
（1）Zn
| 稀H2SO4 |
| CuO |
（2）CuO
| 稀H2SO4 |
| Zn |
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
分析：利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题；
（1）Zn
H2
Cu，
（2）CuO
CuSO4
Cu．
（1）Zn
| 稀H2SO4 |
| CuO |
（2）CuO
| 稀H2SO4 |
| Zn |
解答：解：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
H2O+Cu 生成1molCu需要1molCuO和1molH2SO4和1molZn
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO和1molH2SO4和1molZn
看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4和锌的量也要多一些，同时生成的硫酸锌质量可能不同消耗硫酸物质的量不同，消耗锌的物质的量也不同；
故选D．
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
| ||
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO和1molH2SO4和1molZn
看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4和锌的量也要多一些，同时生成的硫酸锌质量可能不同消耗硫酸物质的量不同，消耗锌的物质的量也不同；
故选D．
点评：此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．
练习册系列答案
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H2
Cu
Cu
（1）Zn
H2 Cu 
（2）CuO
CuSO4 Cu用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn H2 Cu 
（2）CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
| A．生成的硫酸锌质量相同 | B．耗相同质量的硫酸 |
| C．消耗相同质量的锌 | D．耗相同质量的氧化铜 |