题目内容
（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。
丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。
丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。
（1）2Cu+O2
2CuO Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（每个l分，共2分）
（2）乙（l分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2分，意思答对即可）
（3）将Cu完全置换出来，（2分）将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（2分）
（4）水污染或环境污染；（1分）
（5）4900（2分）3060（2分）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）
2CuO Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（每个l分，共2分）（2）乙（l分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2分，意思答对即可）
（3）将Cu完全置换出来，（2分）将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（2分）
（4）水污染或环境污染；（1分）
（5）4900（2分）3060（2分）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）
试题分析：结合题中信息可以得出(1)、 (2)、 (3) 、(4)的答案。
（1）2Cu+O2
2CuO；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；；（2）乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；；
（3）将Cu完全置换出来；将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
（4）水污染或环境污染；
（5）能配制出这种稀硫酸xg，则xg×36.8%=1000mL×1.84g/mL×98%，x=4900：其中浓硫酸的质量为1840g，所以需加水3060g。
练习册系列答案
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生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
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