Question

已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。故选项是A。

考点：考查水的汽化热的知识。