题目内容

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )

A.

B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

C.

D.

 

C

【解析】B、D项中分别含Fe2+、，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中能够氧化I-。故C项符合题意

 

练习册系列答案
相关题目

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

 

下列分析中不正确的是( )

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

 

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

 

A.原子半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的热稳定性：X<Z

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

 

下列离子方程式书写不正确的是( )

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当

n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

 

下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )

A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气

B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜

C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

 

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

 

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，

总反应的离子方程式为 。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

 

①该电解槽的阳极反应式为 。

此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。

 

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

 

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。

A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2

(2)下列说法错误的是_______(填序号)。

A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用

B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。

A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中

 

在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）。

A．1s B．2px C．2py D．2pz

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网