Question

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

；
（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有

500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

；
（3）实验中就称取NaCl晶体的质量是

14.6

g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视

偏高

；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？

洗涤仪器，重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据m=cVM计算NaCl的质量以及天平的精确度为0.1g来称取NaCl的质量；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）根据配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器，重新配制；

解答：解：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的精确度为0.1g，所以称取NaCl晶体的质量是14.6g；
故答案为：14.6；
（4）A、定容时俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）因配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器，重新配制，
故答案为：洗涤仪器，重新配制；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意天平的精确度为0.1g，为易错点．