题目内容

下列有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
A、浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
B、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C、制水泥和玻璃都用石灰石作原料
D、铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应．
考点：浓硫酸的性质,镁、铝的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．浓硫酸具有吸水性；
B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；
C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；
D．铜与硝酸能发生氧化还原反应．
解答： 解：A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A错误；
B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1 mol?L-l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-l
C、25℃时0.2 mol?L-l HC1溶液与等体积0.05 mol?L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
D、0.1mol?L-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为
 
．
（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
1据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是
 
．②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
i实验中需要检验的产物是
 
，水的作用是
 
，实验现象是
 
．
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为
 
．
物质熔点/℃沸点/℃
CH3CH2Br-11938
BrCH2CH2Br9131
CH3CH2OH-11478
（3）已知：分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是
 
．
a．冰水浴冷却→过滤                
b．水浴冷却→蒸馏
c．冰水浴冷却→加水萃取→分液      
d．水浴冷却→加水萃取→分液．
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达到平衡时CH4的物质的量为2mol．
①此温度下，该反应的平衡常数K=
 
（注明单位）．
②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
 
（填序号）．
a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2
d．混合气中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：
CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
 
．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式
 
．
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
 
．
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（　　）
序号①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤
C、①③④D、①②③④
下列实验能达到目的是（　　）
A、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可见光束照射以区别溶液和胶体
下列溶液中与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L氯化钠溶液
B、75mL 2mol/L 氯化铵溶液
C、150mL 1mol/L氯化钾溶液
D、75mL 3mol/L氯化钾溶液
下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质
（1）Fe2O3 CaO    CO2    CuO
 

（2）H2O     CO2    H2SO4     CaO
 

（3）H2SO4  Ca（OH）2  Mg  Na2CO3；
 
，
（4）CuSO4?5H2O  金刚石  食盐水  NaOH；
 
，
（5）CO2  NaHCO3  CaCO3   CH4
 
．
下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
A、乙烯的最简式：C2H4
B、CS2分子的结构式：S═C═S
C、醛基的结构简式：-CHO
D、-OH（羟基）的电子式为：

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